某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為

3X+Y?2Z

3X+Y?2Z

。
（2）若X、Y、Z均為氣體，反應恰好達到平衡時；
①用Z表示的平均反應速率為

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

；
②若此時將容器的體積縮小為原來的

1

2

倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為

放熱

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖2所示。
①判斷t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填字母代號）：
A．增大壓強
B．減小壓強
C．升高溫度
D．降低溫度
E．加催化劑
F．恒溫恒容時充入氮氣
t₁時刻

C

C

；t₃時刻

E

E

；t₄時刻

B

B

。
②依據(jù)上述①中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （填字母代號）

A

A

。
A．t₀～t₁
B．t₂～t₃
C．t₃～t₄
D．t₅～t₆