當前位置： 2013-2014學年山東省日照一中高一（上）模塊化學試卷> 試題詳情

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO₂
△

=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應．該反應的還原劑是
HCl
HCl
（用化學式表示）．氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
．
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.4N_A
0.4N_A
；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量
0.4
0.4
mol.

【考點】氧化還原反應的計算；離子方程式的書寫．

【答案】HCl；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；0.4N_A；0.4

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5

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1．酒后駕車已成為一個社會問題．2013年1月1日起執(zhí)行的新交通法規(guī)對酒后駕車作出嚴厲的處罰規(guī)定，檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：

CH₃CH₂OH+

KMnO₄→

CH₃CHO+

MnO₂+

KOH+

H₂O．請配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為

；若反應產(chǎn)生了12.0mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是

．
（3）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為

．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣、流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為

，正極反應式為

．
（5）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是

（填寫化學式）．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的

離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式

．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為

．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式

．
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應，當NH₃過量時，NH₃繼續(xù)與HCl反應．當有3molCl₂參與反應時，有

molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應也進行微粒交換，當往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值

（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：6引用：1難度：0.5
解析
3．PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl₂?，F(xiàn)將1molPbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體A中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體A的組成及物質(zhì)的量比是（　　）
A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO
B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
發(fā)布：2024/11/10 7:0:1組卷：67引用：1難度：0.7
解析

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