請用所學(xué)知識完成下列實(shí)驗(yàn)探究。
（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盤天平稱取

7.5

7.5

gNaCl固體。
②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和

玻璃棒

玻璃棒

（填儀器名稱）。
（2）多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可飲用。某家用凈水機(jī)工作原理如圖所示：
?
凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是

過濾

過濾

（填“過濾”或“蒸餾”），顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦?，是因?yàn)榛钚蕴烤哂辛己玫?

吸附

吸附

性。
（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)的粗鹽可能還含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)。某興趣小組將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進(jìn)行探究和除雜：
①步驟一：向粗鹽溶液中加入NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中無

氯化鎂

氯化鎂

雜質(zhì)；向溶液中繼續(xù)滴加過量Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

，然后過濾。
②步驟二：向步驟一過濾所得的濾液中滴加過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。
③通過以上兩步，小亮認(rèn)為雜質(zhì)成分為CaCl₂和Na₂SO₄，且已完全除去。
小東則認(rèn)為Na₂SO₄還不能確定是否存在，可向步驟二所得的沉淀中滴加過量稀硝酸，若觀察到

部分沉淀不能溶解

部分沉淀不能溶解

的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實(shí)存在Na₂SO₄。
小紅認(rèn)為雜質(zhì)未完全除去，可按照步驟一和步驟二重新實(shí)驗(yàn)，但需要對調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為

A

A

（填序號）。
A.Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液
B.稀鹽酸、BaCl₂溶液
C.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液