亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種白色固體，在生活中應(yīng)用廣泛：少量可做食品的護(hù)色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長(zhǎng)等。某學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，該小組利用下列裝置進(jìn)行了干燥NaNO₂的制備（夾持及加熱裝置略去）及相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。
②酸性KMnO₄溶液可將NO₂氧化為

N

O

-

3

。
回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.NaNO₂的制備：
（1）盛放濃硝酸的儀器名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→g-→h→

e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i

e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i

（裝置可重復(fù)使用）。
（2）反應(yīng)開(kāi)始前打開(kāi)止水夾a,通入過(guò)量氮?dú)?，其目的?

排除裝置內(nèi)空氣，防止NO、Na₂O₂與空氣中的成分反應(yīng)

排除裝置內(nèi)空氣，防止NO、Na₂O₂與空氣中的成分反應(yīng)

，反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾a,繼續(xù)通入過(guò)量氮?dú)?，其目的?

將殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣

將殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣

。
（3）盛水的洗氣瓶的作用是

吸收揮發(fā)的HNO₃、將NO₂轉(zhuǎn)化為NO

吸收揮發(fā)的HNO₃、將NO₂轉(zhuǎn)化為NO

；為了提高產(chǎn)率，可在該洗氣瓶中加入銅片，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋加入銅片的作用

3Cu+8HNO₃（?。?3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

。
Ⅱ.HNO₃的制備及濃度測(cè)定：
（4）另一小組將制備NaNO₂后多余的NO與足量空氣一并通入水中制得HNO₃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

。
（5）取50mL該HNO₃溶液與銅反應(yīng)，恰好消耗9.6g銅并產(chǎn)生4.48L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO₂混合氣體（不考慮NO₂與N₂O₄的相互轉(zhuǎn)化），則c（HNO₃）=

10

10

mol/L。