一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
反應(yīng)2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
反應(yīng)3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。
（1）從題給信息分析中可知，ΔH₃大于ΔH₂，理由是

由圖1可知，溫度升高，K₁增大，反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，ΔH₁＞0，依據(jù)蓋斯定律1+2可得反應(yīng)3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂，故ΔH₃大于ΔH₂

由圖1可知，溫度升高，K₁增大，反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，ΔH₁＞0，依據(jù)蓋斯定律1+2可得反應(yīng)3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂，故ΔH₃大于ΔH₂

。

（2）在溫度T₁時(shí)，使體積比為3：1的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T₁溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T₂，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫(huà)出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線

。