某化學(xué)興趣小組對實驗室一些生銹的鐵釘產(chǎn)生濃厚的探究興趣,進(jìn)行以下實驗:
實驗一:把21g生銹的鐵釘樣品投入盛有120g稀硫酸的密閉容器中,通過壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
所加稀硫酸的質(zhì)量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
生成氣體總質(zhì)量/g |
0 |
0.1 |
0.3 |
0.5 |
0.6 |
0.6 |
(1)ab段不產(chǎn)生氫氣的原因是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(用化學(xué)方程式表示)。
實驗二:為了探究上述鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),另取上述鐵釘于燒杯中,將120g稀硫酸平均分成6次加入,所加稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體總質(zhì)量如表所示。
(2)計算21g生銹鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
(3)請在如圖中畫出氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系曲線并作必要標(biāo)注。