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從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：
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回答下列問題：
（1）操作1是
過濾
過濾
。
（2）混合粉末中加入過量的硫酸所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
。
（3）往混合粉末中加入的稀H2SO4為什么要過量
不過量會導(dǎo)致回收到的Cu不純（或氧化銅沒有反應(yīng)完或?yàn)V渣Ⅰ含有氧化銅）
不過量會導(dǎo)致回收到的Cu不純（或氧化銅沒有反應(yīng)完或?yàn)V渣Ⅰ含有氧化銅）
。
（4）往濾液Ⅰ中加入鐵粉的作用是
置換出銅
置換出銅
。
（5）試劑A的作用是
除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉
除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉
。

【答案】過濾；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；不過量會導(dǎo)致回收到的Cu不純（或氧化銅沒有反應(yīng)完或?yàn)V渣Ⅰ含有氧化銅）；置換出銅；除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.5
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    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：41引用：2難度：0.5

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    請回答下列問題：
    （1）操作I中，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
     
    。
    （2）以MgCl2為例，寫出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    （3）操作Ⅱ中，酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是
     
    （填化學(xué)式）。
    （4）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是
     
    （填字母）。
    a.復(fù)分解反應(yīng)b。置換反應(yīng)c。化合反應(yīng)d。分解反應(yīng)
    （5）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)甲烷產(chǎn)量最高的是
     
    （填“①”“②”或“③”）。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5

  • 3．下列為兩家化工企業(yè)開展技術(shù)革新的成果，依據(jù)你所學(xué)知識回答下列問題：
    a.我市某化工廠改進(jìn)生產(chǎn)技術(shù)，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，年產(chǎn)量達(dá)230萬噸，請根據(jù)以     下工藝流程回答相關(guān)問題
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    （1）接觸室里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （2）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是
     
    （選填序號字母）
    A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
    B．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
    C．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
    D．沸騰爐排出的礦渣中含有一定量的鐵元素
    E．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式
    （3）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2和一定量的酸霧等．能用于測定尾氣中SO2含量的是
     

    A．NaOH溶液、酚酞試液             B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．稀鹽酸、紫色石蕊試液             D．氨水、酚酞
    （4）請你從資源綜合利用的角度，指出上述企業(yè)還可能發(fā)展的生產(chǎn)項(xiàng)目：
     
    ．
    b.離子膜燒堿是采用離子交換膜法電解食鹽水而制成燒堿的一種方法，其中離子交換膜只允許H+、Na+通過，而Cl-、OH-和氣體均無法通過，其示意圖如下：
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    （5）陽極室的生成物
     
    ；陰極室的生成物
     
    ；
    （6）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ；
    （7）生產(chǎn)過程中陰極室需要不斷補(bǔ)充水的原因
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.1
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