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Ⅰ用元素符號或化學式回答原子序數11～18的元素的有關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
Na
Na
；
（2）最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是
Al
Al
；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是
HClO₄
HClO₄
；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
Cl
Cl
．
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=
1：1
1：1
，AB段發(fā)生的離子反應為
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
．

【考點】鎂的重要化合物；原子結構與元素的性質；氫氧化鋁的性質與用途；氧化鈉的性質．

【答案】Na；Al；HClO₄；Cl；1：1；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.5

相似題

1．下列關于元素及其化合物的說法正確的是（　?。?br />①氧化鎂和氧化鋁的熔點高，都是優(yōu)質的耐高溫材料
②硅酸銅鋇（BaCuSi₂O_x，銅為+2價）中x等于6，可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO₂
③氯氣和二氧化硫都有漂白性，都可使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
④常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸
⑤Na₂O和Na₂O₂晶體中陰、陽離子的數目比相同均為1：2
⑥可用藍色石蕊試紙鑒別稀硫酸和濃硫酸
A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．①②④⑤⑥
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：40難度：0.5
解析
2．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料-鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如圖：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃

開始沉淀 3.4 6.3 1.5

完全沉淀 4.7 8.3 3.0

回答下列問題
（1）操作Ⅰ的名稱是

；檢驗濾液A中是否存在Fe³⁺的方法是

。
（2）在濾液A中加入稍過量高錳酸鉀的目的是

；流程中“調pH”的合理范圍

。
（3）已知濾渣中含有二氧化錳寫出生成其反應的離子方程式：

，流程中加入適量C物質的化學式為

。
（4）明礬凈水的原理是

；向明礬溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液的離子反應方程式為

。
（5）常溫下，Fe³⁺恰好完全沉淀時的濃度為1.0×10^-5ml?L^-1，則 K_sp[Fe（OH）₃]=

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：29引用：1難度：0.4
解析
3．下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（　?。?/h2>
A．Al₂（SO₄） ₃ B．FeSO₄ C．MgCl₂ D．AgNO₃
發(fā)布：2024/9/14 3:0:9組卷：45難度：0.8
解析

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	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	3.0

3．下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（ ?。?/h2>

3．下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（　?。?/h2>