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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用．
（1）氨氣是一種重要的化工原料，銨態(tài)氮肥是常用的肥料．寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：
物質(zhì) N2O（g） CO（g） N2（g） CO2（g）
相對能量/kJ?mol-1 475.5 283.0 393.5 0
N2O（g）和CO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol
N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol
．
（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molN2O（g）和3molNO（g），發(fā)生反應(yīng)：N2O（g）+NO（g）?N2（g）+NO2（g）ΔH．測得N2體積分數(shù)與溫度、時間的關(guān)系如圖1所示：
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①ΔH
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
（填字母）．
A．混合氣體的密度不再改變
B．相對分子質(zhì)量不再改變
C．NO和NO2的消耗速率相等
D．N2O的體積分數(shù)不再改變
③T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3
3
．
（4）N2H4—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意如圖2所示．通入N2H4（肼）的一極為
負極
負極
（“正極”或“負極”），其正極電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O；N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol；＜；CD；3；負極；O2+4e-+2H2O=4OH-
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/24 8:0:9組卷：82引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．五氧化二氮（化學(xué)式：N2O5）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?br />
    時間/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5

  • 2．五氧化二氮（化學(xué)式：N2O5）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5?4NO2（g）+O2（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
    時間/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6

  • 3．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5
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