含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。
（1）頁(yè)巖氣中含有較多的乙烷，可用二氧化碳將其氧化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。相關(guān)反應(yīng)如下：
i.C₂H₆（g）+CO₂（g）?C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）△H₁
ii.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ?mol
iii.C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H₃=+136.4kJ?mol,計(jì)算△H₁=
+177.6
+177.6
kJ?mol?L^-1，該反應(yīng)在
高溫
高溫
（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）利用CO合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在某體積可變的密閉容器中充入0.5molCO和xmolH₂，在催化劑作用下測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與H₂相等，CH₃OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示，在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)（lgK）如圖2所示。

①x=
1
1
；p₁
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）p₂。
②反應(yīng)速率：N點(diǎn)v_逆（CO）
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）M點(diǎn)v_正（CO）。
③N點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K_p=
4
p
2
1
4
p
2
1
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，p_分=P_總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為
B、E
B、E
。

【答案】+177.6；高溫；1；＞；＜；

；B、E

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.6

相似題

1．五氧化二氮（化學(xué)式：N₂O₅）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N₂O₅，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

時(shí)間/s 0 500 1000 1500

c（N₂O₅）/mol?L^-1 5.00 3.52 2.50 2.50

A．0～1000s內(nèi)，ν（O₂）=2.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

B．當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，△H變大

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．0～1000s內(nèi)，v（NO₂）=2.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中O₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，△H變小

D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6

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時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0