當前位置： 2021年安徽省安慶市示范高中高考化學模擬試卷（4月份）> 試題詳情

氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學研究價值，請回答下列問題：

（1）鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?；鶓B(tài)氮原子的價電子軌道表示式為
，其核外電子共占據(jù)
3
3
個能級，分子中氮原子的雜化類型為
sp³、sp²
sp³、sp²
，鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu的配位數(shù)是
4
4
。
（2）NH₃、PH₃、AsH₃的沸點由高到低的順序為
NH₃、AsH₃、PH₃
NH₃、AsH₃、PH₃
（填化學式，下同），還原性由強到弱的順序為
AsH₃、PH₃、NH₃
AsH₃、PH₃、NH₃
，鍵角由大到小的順序為
NH₃、PH₃、AsH₃
NH₃、PH₃、AsH₃
。
（3）NO₃^-的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
；HNO₃的酸性比HNO₂強，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
HNO₃中含有非羥基氧多（HNO₃中含有2個非羥基氧，HNO₂中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO₃的酸性比HNO₂強
HNO₃中含有非羥基氧多（HNO₃中含有2個非羥基氧，HNO₂中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO₃的酸性比HNO₂強
。
（4）硒有三種晶體（α單斜體、β單斜體和灰色三角晶），灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為
158
3
a
2
b
N
A
158
3
a
2
b
N
A
g?cm^-3。（用含N_A、a、b的式子表示）

【答案】

；3；sp³、sp²；4；NH₃、AsH₃、PH₃；AsH₃、PH₃、NH₃；NH₃、PH₃、AsH₃；平面三角形；HNO₃中含有非羥基氧多（HNO₃中含有2個非羥基氧，HNO₂中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO₃的酸性比HNO₂強；

158

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5

相似題

1．在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷（As）、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價電子排布式為

。
（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有

種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為

。
（3）
C
O
2
-
3
中C原子的雜化軌道類型為

，其空間構(gòu)型為

。
（4）CuO在高溫時分解為O₂和Cu₂O，請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時Cu₂O比CuO更穩(wěn)定的原因

。
（5）向盛有CuSO₄溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍色是因為存在[Cu（NH₃）₄]SO₄，lmol[Cu（NH₃）₄]²⁺含σ鍵的數(shù)目為

。
（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是

，銅晶胞的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為

pm（用含ρ、N_A的式子表示，寫出計算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 1:30:1組卷：33引用：2難度：0.7
解析
2．鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為

。
（2）LiGaH₄是一種溫和的還原劑，其可由GaCl₃和過量的LiH反應(yīng)制得：GaCl₃+4LiH=LiGaH₄+3LiCl。
①已知GaCl₃的熔點為77.9℃，LiCl的熔點為605℃，兩者熔點差異較大的原因為

。
②[GaH₄]^-的立體構(gòu)型為

。
（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：

①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為

，1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為

。化合物Ⅰ中所含元素的電負性由大到小的順序為

（用元素符號表示）。
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為

，x=

。
（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①上述晶胞沿著a軸的投影圖為

（填選項字母）。

②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10^-10m,c=3.86×10^-10m,則其密度為

g?cm^-3（列出計算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 15:0:1組卷：36引用：1難度：0.5
解析
3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為

；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有

種。
（2）在高壓下，氮氣會聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮氣中N≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN₂聚合生成高聚氮能量變化是

kJ。
（3）NaN₃在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學式：

，
N
-
3
的空間構(gòu)型為

。
（4）據(jù)報道美國科學家合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是

個單位正電荷。
（5）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），已知
N
-
5
為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則
N
-
5
中的大π鍵應(yīng)表示為

。
②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
NH
+
4
）N-H???Cl、（
NH
+
4
）N-H???N（
N
-
5
）、

。
（6）用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄（結(jié)構(gòu)如圖2），化學反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是

。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．氫鍵
E．范德華力
F．極性鍵
G．非極性鍵
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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