按要求回答下列問題：
（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③干冰汽化?、苈人徕浄纸庵蒲鯕?br />⑤甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)⑥NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)
（2）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加C的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示：
①從3min到9min,υ（H₂）=

0.13mol/（L?min）

0.13mol/（L?min）

（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；a點(diǎn)時(shí)v（正）

＞

＞

v（逆）（填＞、＜或=，下同）；第9分鐘時(shí)υ_逆（CH₃OH）

＜

＜

第3分鐘時(shí)υ_正（CH₃OH）；
②若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH₃OH（g）時(shí)放出熱量為4.9kJ，而上述反應(yīng)的實(shí)際放熱量總小于49kJ，其原因是

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCO₂和3molH₂不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于49kJ

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCO₂和3molH₂不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于49kJ

。
（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖2所示。
①該微生物燃料電池，負(fù)極為

a

a

（填“a”或“b”）；
②該電池正極電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
③當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有

0.5

0.5

mol的H⁺通過質(zhì)子交換膜。