實驗室需要50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液。
Ⅰ.小組甲，選擇稱量氯化鈉配溶液，操作示意圖如圖：

（1）（A）處有一個明顯的錯誤是

瓶塞沒有倒放

瓶塞沒有倒放

；
（2）（D）處量筒的規(guī)格應選用

50mL

50mL

（選50mL或100mL）；
（3）（E）處玻璃棒的作用是

加速溶解

加速溶解

；
（4）用托盤天平稱量食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左盤，他接下來的操作是

B

B

；
A．調(diào)節(jié)平衡螺母
B．減少左盤中食鹽
C．減少右盤中砝碼
D．增加左盤中食鹽
（5）如果托盤天平稱量時物體和砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），而其他操作步驟都正確，則實際配得的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

＜

＜

5%（＜、＞或=）。
Ⅱ.小組乙，選擇用40g 25%的NaCl溶液，稀釋成5%的NaCl溶液小組乙需要往40g 25%的NaCl溶液加

160

160

g水，稀釋成5%的NaCl溶液（水密度取1g/mL）。用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，操作如圖所示，其中規(guī)范的是

B

B

。

（6）工業(yè)上常用電解飽和的食鹽水發(fā)制取氯氣，稱為氯堿工業(yè)，該過程氯化鈉和水反應除了生成氯氣和氫氧化鈉外，還有另外一種可燃氣體生成，寫出此反應的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

。