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硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中會電離產(chǎn)生[B（OH）4]-離子，寫出硼酸的電離方程式
H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
。
（2）NaBH4稱為“萬能還原劑”，溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比為
1：1
1：1
。
（3）硼酸與NAOH溶液反應(yīng)可制得硼砂（Na2B4O7?l0H2O），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7?10H2O
4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7?10H2O
。
（4）生產(chǎn)硼砂時的廢渣是硼鎂泥，其主要成分是MgO，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖所示：
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表1：部分陽離子以氫氧化物完全沉淀時溶液的pH值
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2：兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
①加入MgO調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B除含有Al（OH）3之外還含有的成分有
Fe（OH）3、MnO2
Fe（OH）3、MnO2
（填化學(xué)式）；寫出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式：
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
。
②趁熱過濾的目的是
防止硫酸鎂在溫度降低時結(jié)晶析出
防止硫酸鎂在溫度降低時結(jié)晶析出
。
③上述操作1為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
。

【答案】H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+；1：1；4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7?10H2O；Fe（OH）3、MnO2；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；防止硫酸鎂在溫度降低時結(jié)晶析出；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．工業(yè)利用硼礦石（2MgO?B2O3）制備單質(zhì)B（硼）并聯(lián)產(chǎn)輕質(zhì)MgO的流程如下，硼是第IIIA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）硼烷泛指一切硼和氫組成的化合物。乙硼烷（B2H6）是最簡單的硼烷?？梢栽谝颐呀橘|(zhì)中使用LiAlH4（離子化合物）還原BCl3獲得，LiAlH4中H的化合價為
     
    ，它的電子式為
     
    ，制備乙硼烷的化學(xué)方程式為
     
    。
    硼酸（H3BO3）的溶解度
    溫度/℃ 0 10 20 30 40 80
    溶解度/g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54
    （2）回答下列問題：
    ①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有
     
    。（填一種）
    ②操作1是，洗滌，干燥。檢驗H3BO3是否洗滌干凈的操作方法為
     
    。整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    。
    ③制備B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ，過程中易生成金屬硼化物雜質(zhì)。該雜質(zhì)的化學(xué)式是
     
    。
    （3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在溶液中能電離生成[B（OH）4]-，硼酸的電離方程式為
     
    ；室溫時測得0.1000mol?L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的電離常數(shù)Ka=
     
    。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5

  • 2．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）為原料生產(chǎn)硼酸，同時以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產(chǎn)工藝流程如下圖所示，請回答下列問題：
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    注：
    ①硼鎂泥的主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
    ②硼酸電離平衡常數(shù)K=5.8×10-10
    ③
    化合物 Mg（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
    Ksp近似值 10-11 10-16 10-38 10-33
    ④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    溫度（℃） 40 50 60 70
    MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
    （1）寫出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式
     

    （2）硼酸根離子可表示為B（OH）4-．寫出硼酸電離的方程式
     

    （3）N滴定法測定硼酸晶體的純度．研究結(jié)果表明，用0.1mol?L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請分析，能否用強堿直接滴定硼酸溶液，
     
     （填“能”或“不能”），理由是：
     

    （4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （5）加堿調(diào)節(jié)至pH為
     
    時，雜質(zhì)離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0-5mol?L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
    （6）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟
     
    、
     
    ．
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    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5

  • 3．富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO?B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO?SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）
    Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    開始沉淀時 1.9 3.4 7.0 9.1
    完全沉淀時 3.2 4.7 9.0 11.1
    （1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有
     
    、
     
    等。
    （2）酸浸時發(fā)生反應(yīng)：
    2MgO?SiO2 +2H2SO4═2MgSO4 +SiO2 +2H2O
    2MgO?B2O3+2H2SO4 +H2O═2H3BO3 +2MgSO4
    ①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4
     
    H3BO3（填“＞”或“＜”）。
    ②酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
     
    、
     
    。
    ③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3 +OH-═B（OH）4-。
    下列關(guān)于硼酸的說法正確的是
     
    （填序號）。
    a.硼酸是一元酸
    b.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
    c.硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 +H2O?B（OH）4-+H+
    （3）檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，
     
    （填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。
    （4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至
     
    以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為
     
    （填化學(xué)式）沉淀，過濾。
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    （5）獲取晶體：
    ?。疂饪s濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；
    ⅱ．控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。
    結(jié)合圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮 液加入到高壓釜中，
     
    （將方法補充完整）。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.4
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