化學(xué)教材“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣。
【實(shí)驗(yàn)探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？
甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。
實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。說明 。
實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為Wg。說明 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。
【反思評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)是 。
【實(shí)驗(yàn)探究二】催化劑的質(zhì)量大小是否對(duì)過氧化氫溶液分解的速率產(chǎn)生影響？
興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，利用壓強(qiáng)傳感器測不同質(zhì)量二氧化錳對(duì)雙氧水分解快慢的影響。在8mL₃%的雙氧水中分別加入了0.08g,0.12g,0.24gMnO₂.測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線如圖2所示（曲線的斜率表征催化反應(yīng)的速率）。據(jù)此回答問題：
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（1）根據(jù)圖2可發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)條件下，30s內(nèi)催化分解8mL濃度為3%的雙氧水，MnO₂的最小用量為 克。
（2）根據(jù)圖2，下列說法正確的是 。（填字母）
a.一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；
b.反應(yīng)容器的氣密性，對(duì)實(shí)驗(yàn)所測數(shù)據(jù)的精確度有影響；
c.稱量的二氧化錳質(zhì)量的精確度對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置中最終的壓強(qiáng)大小沒有影響。
【實(shí)驗(yàn)探究三】過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否對(duì)過氧化氫溶液分解的速率產(chǎn)生影響？
用注射器加入不同濃度的H₂O₂溶液（見下表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測算生成O₂的質(zhì)量（如圖3所示）（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖4所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	H2O2溶液的體積（mL）	對(duì)應(yīng)曲線
Ⅰ	3.4	10.0	a
Ⅱ	2.4	10.0	b
Ⅲ	1.7	10.0	c（待繪制）

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（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從圖4曲線a、b中，可得出的結(jié)論是 。
（2）在圖4中畫出曲線c的大致位置及趨勢。

【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．

【答案】Fe₂O₃粉末能加快過氧化氫分解的速率；反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量沒有改變；在裝有一定量過氧化氫溶液的試管中加入實(shí)驗(yàn)三得到的固體，然后伸入帶火星的木條；0.08；abc；過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，分解的速率越快