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H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì),在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO43、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO43/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃
1 10 1 0 30
2 Vx 1 5 30
表中Vx=
5
5
mL,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
探究H2O2的濃度對(duì)分解速率影響
探究H2O2的濃度對(duì)分解速率影響

(2)醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸,某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度.
實(shí)驗(yàn)一:室溫下,測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+
結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
不完全
不完全
(填“完全”、“不完全”).該溫度下醋酸的電離度為
1%
1%
;寫出醋酸的電離方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
結(jié)論二:其它條件相同時(shí),同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)
(填“快”或“慢”)的為弱電解質(zhì).

【答案】5;探究H2O2的濃度對(duì)分解速率影響;不完全;1%;CH3COOH?CH3COO-+H+;慢
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某實(shí)驗(yàn)小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
    Ⅰ.探究溫度、濃度對(duì)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
    (1)寫出Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下表所示系列實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4溶液 H2O
    V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
    20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
    t1 V1 0.10 V2 0.50 V3
    t2 V4 0.10 V5 0.50 V6
    實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)②中,t1=
     
    (填“20℃”或“60℃”)、V2=
     
    mL。
    實(shí)驗(yàn)①和③探究H2SO4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)③中,若V6=5.0mL,則V4=
     
    mL、V5=
     
    mL。
    Ⅱ.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
    (3)按如圖進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)研究。擠壓注射器使FeCl3溶液全部加入試管中,記錄數(shù)據(jù);用CuCl2溶液代替FeCl3溶液進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn),比較催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)用圖中的裝置,探究MnO2催化H2O2分解的最佳條件。此時(shí)注射器中應(yīng)加入的試劑是
     
    。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產(chǎn)生,記錄反應(yīng)時(shí)間。反應(yīng)物用量和反應(yīng)時(shí)間如下表:
     MnO2
    反應(yīng)時(shí)間
    H2O2
    0.1g 0.3g 0.8g
    10mL1.5% 223s 67s 56s
    10mL3.0% 308s 109s 98s
    10mL4.5% 395s 149s 116s
    分析表中數(shù)據(jù),從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,H2O2的濃度一定時(shí),加入
     
    g的MnO2為較佳選擇。

    發(fā)布:2024/11/16 17:30:1組卷:64引用:3難度:0.6
  • 2.為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 加入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間/s
    1 2 0 2 t1
    2 1 a b t2
    下列說法錯(cuò)誤的是(  )

    發(fā)布:2024/11/8 23:0:1組卷:76引用:3難度:0.6
  • 3.某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1mol?L-1Na2S2O3溶液與0.2mol?L-1H2SO4溶液的反應(yīng)研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s
    10 5.0 10.0 0 t1
    10 5.0 5.0 a t2
    50 5.0 10.0 0 t3
    下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/10 18:0:1組卷:145引用:5難度:0.7
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