當(dāng)前位置： 2023年浙江省溫州市樂(lè)清市知臨中學(xué)高考化學(xué)第一次適應(yīng)性試卷> 試題詳情

鋁土礦主要成分Al₂O₃（含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)），鋁土礦制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程如圖：

已知：

物質(zhì) SiCl₄ AlCl₃ FeCl₃ FeCl₂

沸點(diǎn)/℃ 57.6 180（升華） 300（升華） 1023

（1）步驟Ⅰ，焦炭有利于得到無(wú)水氯化鋁的原因
焦炭作為燃料，焙燒使鋁土礦固體中水分揮發(fā)，為后續(xù)反應(yīng)創(chuàng)造無(wú)水環(huán)境；使鋁土礦氣孔數(shù)目增多，增大反應(yīng)接觸面積，提高反應(yīng)速率
焦炭作為燃料，焙燒使鋁土礦固體中水分揮發(fā)，為后續(xù)反應(yīng)創(chuàng)造無(wú)水環(huán)境；使鋁土礦氣孔數(shù)目增多，增大反應(yīng)接觸面積，提高反應(yīng)速率
。
（2）步驟Ⅱ，得到的氣體混合物的主要化合物
AlCl₃、FeCl₃、SiCl₄
AlCl₃、FeCl₃、SiCl₄
（填化學(xué)式）。
（3）步驟Ⅲ，操作1的實(shí)驗(yàn)步驟
控溫冷凝（冷卻、凝華）
控溫冷凝（冷卻、凝華）
。
（4）步驟Ⅳ，NaCl可以降低熔化溫度，其原因
NaCl+AlCl₃=NaAlCl₄或NaCl+FeCl₃=NaFeCl₄
NaCl+AlCl₃=NaAlCl₄或NaCl+FeCl₃=NaFeCl₄
（用化學(xué)方程式表示）。
（5）步驟Ⅴ，Al粉的作用
還原劑（Al+3FeCl₃=AlCl₃+3FeCl₂），使FeCl₃生成沸點(diǎn)更高的FeCl₂
還原劑（Al+3FeCl₃=AlCl₃+3FeCl₂），使FeCl₃生成沸點(diǎn)更高的FeCl₂
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】焦炭作為燃料，焙燒使鋁土礦固體中水分揮發(fā)，為后續(xù)反應(yīng)創(chuàng)造無(wú)水環(huán)境；使鋁土礦氣孔數(shù)目增多，增大反應(yīng)接觸面積，提高反應(yīng)速率；AlCl₃、FeCl₃、SiCl₄；控溫冷凝（冷卻、凝華）；NaCl+AlCl₃=NaAlCl₄或NaCl+FeCl₃=NaFeCl₄；還原劑（Al+3FeCl₃=AlCl₃+3FeCl₂），使FeCl₃生成沸點(diǎn)更高的FeCl₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：21引用：1難度：0.7

相似題

1．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS₂，還含有少量SiO₂。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：

已知：①K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，lg0.28≈-0.6；
②當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，視為該離子沉淀完全。
回答下列問(wèn)題：
（1）銅礦石粉化的目的是

。
（2）濾渣Ⅰ的成分是

（填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為

。
（3）試劑A選用H₂O₂溶液，觀察到氧化過(guò)程中氣泡逐漸增多且消耗的H₂O₂溶液總是比理論用量要多，其原因可能是

。
（4）方案二中，粉化后煅燒過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為

。
（6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu²⁺）=0.22mol?L^-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3
解析

2．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過(guò)高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．“懸浮焙燒”時(shí)，鐵礦磁化得到的主要為Fe₃O₄

B．“還原”時(shí)，1molC發(fā)生反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子

C．礦渣經(jīng)處理后可加入到“堿溶”操作中

D．“沉淀”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

HCO

發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

解析

3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）膽礬的化學(xué)式為

。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式

。
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：

。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為

；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L^-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積為

L。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
解析

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物質(zhì)	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	FeCl₂
沸點(diǎn)/℃	57.6	180（升華）	300（升華）	1023

2．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過(guò)高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

2．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過(guò)高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）