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KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO3+□HCl（濃）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
H2O
H2O

（1）配平化學方程式并標出電子轉移的方向和數目（未知物化學式和系數填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性        ②還原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為
0.2mol
0.2mol
．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質的量得到的電子數表示）是Cl2的
2.5
2.5
倍．

【答案】H2O；②；0.2mol；2.5
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：87引用：6難度：0.5
相似題

  • 1．（1）①寫出燒堿的化學式
     
    。②寫出生石灰的化學式
     
    。
    （2）寫出鈉和水反應的離子方程式
     
    。
    （3）配平下列方程式：并用雙線橋畫出轉移的電子數
     
    ：
     
    K2MnO4+
     
    HCl（濃）=
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O。

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：133難度：0.6

  • 2．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．
    （1）將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應發(fā)生下列燃燒反應：
    FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
    ①請配平上述化學反應方程式
     
    ，生成3mol硫時，轉移的電子的物質的量為
     
    ．
    ②請寫出FeS2的電子式
     
    ．
    （2）過硫酸鉀，化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為：菁優(yōu)網
    ①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
    下列能加快過硫酸分解的固體物質是
     

    A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
    ②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應的化學方程式
     

    ③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產物還有
     

    （3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3?6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：40引用：1難度：0.5

  • 3．硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．
    Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應：
    3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
    生成3mol硫時，被氧化的物質物質的量為
     
    ．
    （2）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為菁優(yōu)網
    ①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
    下列能加快過硫酸分解的固體物質是
     
    ．
    A．CuO      B．MnO2 C．Fe2O3 D．NaNO3
    ②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應的化學方程式：
     
    ．
    ③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
     
    ．
    Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3?6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：78難度：0.5
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