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已知E₁=134kJ?mol^-1、E₂=368kJ?mol^-1。
請回答下列問題：
（1）如圖是1molNO₂（g）和1molCO（g）反應生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是

減小

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H的變化是

不變

。
（2）利用天然氣（主要成分為CH₄）合成甲醇：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=-71kJ?mol^-1，
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）ΔH₂=-90.5kJ?mol^-1，
則CH₄（g）+

O₂（g）═CH₃OH（l）ΔH₃=

-126.0kJ?mol^-1

。

【答案】減??；不變；-126.0kJ?mol^-1

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.7

相似題

1．某反應的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A．該反應一定需要加熱

B．ΔH=E₁-E₂，加入催化劑，E₁、E₂及ΔH均減小

C．該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高

D．該反應斷開所有反應物化學鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學鍵所釋放的能量

發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：9引用：1難度：0.5

2．下列說法不正確的是（　?。?/div>

A．CH₄的燃燒熱是890.3kJ?mol^-1，則表示 CH₄ 的燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-890.3kJ?mol^-1

B．由C（金剛石）=C（石墨） ΔH=-1.9kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=-57.3kJ?mol^-1，若將含 1molHNO₃的稀溶液與含 1molBa（OH）₂的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

D．1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

發(fā)布：2024/9/20 9:0:9組卷：1引用：2難度：0.7

3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＜b

B．500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-38.6kJ?mol^-1

C．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸汽分別完全燃燒，前者放出的熱量少

D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

發(fā)布：2024/9/20 13:0:8組卷：45引用：2難度：0.5

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