探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為：

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

，該實(shí)驗(yàn)是探究

H₂C₂O₄濃度

H₂C₂O₄濃度

對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（

M

n

O

-

4

）=

5.2×10^-3

5.2×10^-3

mol/L（假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)）。
（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱；②

生成的Mn²⁺可作為反應(yīng)的催化劑

生成的Mn²⁺可作為反應(yīng)的催化劑

。

Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺，該溶液具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr³⁺在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（4）向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈

黃

黃

色；向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向著

正

正

方向移動(dòng)，溶液顏色變化為

橙色逐漸變淺

橙色逐漸變淺

。
（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④可得出的結(jié)論是

酸性條件下，Cr₂

O

2

-

7

具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙醇，堿性條件下，

C

r

O

2

-

4

沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化乙醇

酸性條件下，Cr₂

O

2

-

7

具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙醇，堿性條件下，

C

r

O

2

-

4

沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化乙醇

。