當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年北京市順義區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某小組探究硝酸銀與碘化鉀的反應(yīng)。
實驗Ⅰ：向盛有1mL1.0mol?L^-1AgNO₃溶液的試管中，加入1mL1.0mol?L^-1KI溶液，振蕩試管，產(chǎn)生黃色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液無明顯變化。
（1）①常溫下，1.0mol?L^-1AgNO₃溶液中，c（H⁺）
＞
＞
c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是
Ag⁺+I^-═AgI↓
Ag⁺+I^-═AgI↓
。
（2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag。依據(jù)是
I^-有還原性，Ag⁺有氧化性
I^-有還原性，Ag⁺有氧化性
。
（3）經(jīng)檢驗，黃色沉淀中不含Ag。小組同學(xué)設(shè)計實驗Ⅰ證實了AgNO₃溶液與KI溶液可以發(fā)生反應(yīng)得到Ag。裝置如圖。

①甲溶液是
20mL1.0mol?L^-1的KI溶液
20mL1.0mol?L^-1的KI溶液
。
②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是
2Ag⁺+2I^-═2Ag+I₂
2Ag⁺+2I^-═2Ag+I₂
。（該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.87×10⁸）。
（4）結(jié)合實驗及數(shù)據(jù)，推測實驗Ⅰ中生成黃色沉淀而沒有產(chǎn)生Ag的原因
Ag⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率，很可能是氧化劑和還原劑的濃度濃度較小，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生
Ag⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率，很可能是氧化劑和還原劑的濃度濃度較小，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生
。

【答案】＞；Ag⁺+I^-═AgI↓；I^-有還原性，Ag⁺有氧化性；20mL1.0mol?L^-1的KI溶液；2Ag⁺+2I^-═2Ag+I₂；Ag⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率，很可能是氧化劑和還原劑的濃度濃度較小，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)實驗小組用如圖一裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式

。
（2）按照氣流方向，儀器連接的順序：a→

→

→

→

→d （用字母編號表示）。
（3）實驗中裝置III的作用

。
（4）裝置IV中儀器的名稱為

，盛裝的試劑為

。
（5）利用圖一中的圖1裝置進行氨氣的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是

；形成紅色噴泉，證明NH₃的水溶液顯

性。
（6）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按圖二中的圖2裝置進行實驗。打開旋塞K，觀察到的實驗現(xiàn)象是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.4
解析
2．某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→

→

→

→

→f.
裝置C、裝置D的作用分別是

、

．
（2）實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是：

．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
解析

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關(guān)問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學(xué)持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

解析

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組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
A	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色
B	0.5	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
B	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色
C	2	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
C	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色