由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂）得到綠礬（FeSO₄?7H₂O），然后制取透明氧化鐵顏料的流程如圖：

已知：Ⅰ.透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑微?。?0～90nm），包括氧化鐵黃（FeOOH）和氧化鐵紅（Fe₂O₃），難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定；
Ⅱ.Fe³⁺能將FeS₂中的硫元素氧化為+6價(jià)。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe²⁺的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）“濾渣”中的主要成分是

SiO₂、FeS₂

SiO₂、FeS₂

。
（3）流程中“”環(huán)節(jié)的目的是

除去溶液中的Al³⁺，得到FeSO₄溶液

除去溶液中的Al³⁺，得到FeSO₄溶液

。
（4）“還原”過程中涉及的離子方程式為

FeS₂+14Fe²⁺+8H₂O=15Fe³⁺+2

SO

2

-

4

+16H⁺

FeS₂+14Fe²⁺+8H₂O=15Fe³⁺+2

SO

2

-

4

+16H⁺

。
（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到均勻、色澤純正的氫氧化鐵，而且還可以

形成細(xì)小的氫氧化鐵顆粒

形成細(xì)小的氫氧化鐵顆粒

。
（6）可用分光光度法測(cè)定制得的透明氧化鐵中氧化鐵黃和氧化鐵紅的含量。已知Fe（SCN）₃的吸光度A（對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度）與Fe³⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的關(guān)系如圖所示：

稱取3.47g透明氧化鐵，用稀硫酸溶解并定容至1L，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸餾水定容至100mL。測(cè)得溶液吸光度A=0.8，則透明氧化鐵中氧化鐵紅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

76.9

76.9

%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；若吸光度A減小，則氧化鐵紅的含量將

減小

減小

（填“增大”或“減小”）。