根據(jù)《化學反應原理》知識，按要求作答。
（1）如圖1是一個簡易測量物質反應是吸熱反應還是放熱反應的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：
①有關反應的離子方程式是 。
②U形管中左側液面 （填“上升”或“下降”），說明此反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
③由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
④關于吸熱反應的說法正確的是 。
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應
D．CO₂與CaO化合是放熱反應，則CaCO₃分解是吸熱反應
（2）如圖2所示的原電池，一段時間后銀棒極析出紅色固體?；卮鹣铝袉栴}：
①正極是 （填“鋅”或“銀”），發(fā)生 （填“氧化反應”或“還原反應”）反應。
②正極的電極反應為 。
（3）在一定溫度和壓強下，將2mol SO₂和1mol O₂置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并達到平衡。
①若再加入1mol O₂，該平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動。
②若降低溫度，達到平衡時測得SO₂的含量減少，則正反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應；
（4）NH₄Cl溶液成 （填“酸性”或“堿性”）請用離子方程式子說明原因：。

【考點】吸熱反應和放熱反應；原電池與電解池的綜合；化學平衡的影響因素；鹽類水解的應用．

【答案】Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；下降；放熱；小于；D；銀；還原反應；Cu²⁺+2e^-═Cu；正；放熱；酸性；+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺