當前位置： 2022-2023學年黑龍江省哈師大附中高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

新型半導體材料如碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）等在國防技術、航空航天及5G技術等領域扮演著重要的角色?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為
M
M
，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為
啞鈴形
啞鈴形
；基態(tài)Ga原子的核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s²p¹，其轉化為下列激發(fā)態(tài)時，吸收能量最少的是
B
B
（填選項字母）。
A.[Ar]
B.[Ar]
C.[Ar]
D.[Ar]
（2）C與Si是同主族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Si原子之間難以形成雙鍵、叁鍵。從原子結構分析，其原因為
Si原子半徑大，原子之間形成的σ鍵鍵長較長，p-p軌道肩并肩重疊程度小或幾乎不重疊，難以形成π鍵
Si原子半徑大，原子之間形成的σ鍵鍵長較長，p-p軌道肩并肩重疊程度小或幾乎不重疊，難以形成π鍵
。
（3）硼（B）與Ga是同主族元素，硼氫化鈉（NaBH₄）是有機合成中重要的還原劑，其陰離子
BH
-
4
的立體構型為
正四面體結構
正四面體結構
；另一種含硼陰離子的結構如圖所示，其中B原子的雜化方式為
sp²、sp³
sp²、sp³
。

（4）GaCl₃的熔點為77.9℃，GaF₃的熔點為1000℃，試分析GaCl₃熔點低于GaF₃的原因為
GaCl₃為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，GaF₃的熔點為1000℃，為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，離子鍵強于分子間作用力
GaCl₃為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，GaF₃的熔點為1000℃，為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，離子鍵強于分子間作用力
；氣態(tài)GaCl₃常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足8e^-結構，據(jù)此寫出二聚體的結構式為
。
（5）B和Mg形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合物的晶體結構單元如圖所示，其中Mg原子間形成正六棱柱，6個B原子分別位于六個三棱柱體心。則該化合物的化學式可表示為
MgB₂
MgB₂
；相鄰B原子與Mg原子間的最短距離為
x
2
3
+
y
2
4
x
2
3
+
y
2
4
nm（用含x、y的代數(shù)式表示）。

【答案】M；啞鈴形；B；Si原子半徑大，原子之間形成的σ鍵鍵長較長，p-p軌道肩并肩重疊程度小或幾乎不重疊，難以形成π鍵；正四面體結構；sp²、sp³；GaCl₃為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，GaF₃的熔點為1000℃，為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，離子鍵強于分子間作用力；菁優(yōu)網(wǎng)

；MgB₂；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：34引用：2難度：0.4

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍\是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結構式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

（寫結構簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結構式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結構的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

（填氫化物的化學式）．
（4）X單質的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5