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菁優(yōu)網(wǎng)氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）　ΔH1=-746kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）　ΔH2=-1200kJ?mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ?mol-1
CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ?mol-1
。
（2）利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。
①M極是
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)方程式：
CH3COO??8e-+2H2O═2CO2↑+7H+
CH3COO??8e-+2H2O═2CO2↑+7H+
；
②電池工作時，H+移動方向
由M極移向N極
由M極移向N極
；
③相同條件下，N、M兩極生成的氣體體積之比為
5：2
5：2
；
④好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH
+
4
+2O2═NO3?+2H++H2O
NH
+
4
+2O2═NO3?+2H++H2O
。
【答案】CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ?mol-1；負(fù)；CH3COO??8e-+2H2O═2CO2↑+7H+；由M極移向N極；5：2；
NH
+
4
+2O2═NO3?+2H++H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6
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  • 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：139引用：4難度：0.7
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    發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：113引用：7難度：0.9
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    反應(yīng) I：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1=-213kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）ΔH2=+327kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ?mol-1
    下列說法不正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/20 13:0:8組卷：48引用：4難度：0.7
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