實驗與探究
某研究性學(xué)習(xí)小組以工廠金屬廢棄物為研究對象，探究其成分并回收金屬．
查閱資料知，該廢棄物除雜質(zhì)外可能還含有Fe（OH）₃、Fe₂O₃；Fe（OH）₃難溶于水，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O；廢棄物中雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)．
（1）請你據(jù)此提出關(guān)于廢棄物成分（雜質(zhì)除外）的假設(shè)：
a、

Fe₂O₃

Fe₂O₃

； b、

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

； C、

Fe（OH）₃和Fe₂O₃

Fe（OH）₃和Fe₂O₃

（2）實驗與分析
Ⅰ．取適量廢棄物樣品曬干，稱其質(zhì)量為m₁克．
Ⅱ．將上述樣品置于坩堝充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱得剩余物的質(zhì)量為m₂克．請回答：
當(dāng)m₁=m₂時，樣品中一定有

Fe₂O₃

Fe₂O₃

；當(dāng)m₁

＞

＞

m₂（選填“＞”、“＜”或“=”）時，樣品中一定含有Fe（OH）₃，當(dāng)m₁＞m₂＞

80

107

m₁時，樣品中一定含①②有Fe₂O₃和Fe（OH）₃．
（3）回收金屬
若a假設(shè)正確，回收樣品中的Fe₂O₃需經(jīng)過三個主要步驟：Fe₂O₃（樣品中）→FeCl₃溶液→Fe（OH）₃→Fe₂O₃，請寫出前兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

．