當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高一（上）第一次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

取一定量的硫酸酸化的硫酸錳（MnSO₄）溶液，向其中依次加入下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：

步驟1 步驟2 步驟3

試劑適量NaBiO₃ 過(guò)量的H₂O₂溶液適量KI-淀粉混合液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象A

已知：①金屬鉍（Bi）價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，Bi³⁺無(wú)色；
②鉍酸鈉（NaBiO₃）無(wú)色，難溶于水；
③淀粉溶液遇到I₂變成藍(lán)色。
（1）NaBiO₃中Bi的化合價(jià)為
+5
+5
，步驟1的氧化產(chǎn)物為
NaMnO₄
NaMnO₄
，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為
5：2
5：2
。
（2）請(qǐng)配平步驟2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2
2
KMnO₄+
5
5
H₂O₂+
3
3
H₂SO₄→
1
1
K₂SO₄+
2
2
MnSO₄+
5
5
O₂+
8H₂O
8H₂O
。
（3）步驟2中過(guò)量的H₂O₂可以氧化KI，則步驟3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象A為
溶液顯藍(lán)色
溶液顯藍(lán)色
。
（4）由上述現(xiàn)象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO₄^-、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂
NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂
。根據(jù)上述結(jié)論，請(qǐng)寫(xiě)NaBiO₃與KI溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O
NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O
。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】+5；NaMnO₄；5：2；2；5；3；1；2；5；8H₂O；溶液顯藍(lán)色；NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂；NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：2難度：0.7

相似題

1．（1）①寫(xiě)出燒堿的化學(xué)式

。②寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式

。
（2）寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的離子方程式

。
（3）配平下列方程式：并用雙線橋畫(huà)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

：

K₂MnO₄+

HCl（濃）=

KCl+

MnCl₂+

Cl₂↑+

H₂O。
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：133引用：1難度：0.6
解析
2．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS₂+C+O₂--→Fe₃O₄+CO+S；
①請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式

，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．
②請(qǐng)寫(xiě)出FeS₂的電子式

．
（2）過(guò)硫酸鉀，化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是

A．CuO B．MnO₂ C．Fe₂O₃ D．Na₂SO₄
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有

（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無(wú)水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：40引用：1難度：0.5
解析
3．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為

．
（2）過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是

．
A．CuO B．MnO₂C．Fe₂O₃D．NaNO₃
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

．
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無(wú)水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：78引用：4難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

	步驟1	步驟2	步驟3
試劑	適量NaBiO₃	過(guò)量的H₂O₂溶液	適量KI-淀粉混合液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	現(xiàn)象A