某同學在實驗室中設(shè)計兩個關(guān)于NO的探究實驗。
Ⅰ.工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH₃將NOx還原生成N₂，探究NO和NH₃能否反應。

（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖一中的
A（或B）
A（或B）
，反應的化學方程式
Ca（OH）₂+2NH₄Cl
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O或NH₃?H₂O
△

NH₃↑+H₂O
Ca（OH）₂+2NH₄Cl
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O或NH₃?H₂O
△

NH₃↑+H₂O
。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖一中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→
d→c→f→e→i
d→c→f→e→i
（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）將上述收集到的NH₃加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說明NO和NH₃能反應，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
。
Ⅱ.探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，設(shè)計了如圖實驗。裝置如圖二（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：
①2NO+Na₂O₂═NaNO₂。
②酸性條件下，NO或NO₂都能與KMnO₄溶液反應生成NO₃^-。
回答下列問題：
（3）儀器a名稱：
分液漏斗
分液漏斗
。
（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為
C+4HNO₃（濃）
△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
C+4HNO₃（濃）
△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
。
（5）B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：
水
水
。
（6）C裝置的作用是
干燥NO，吸收CO₂與水蒸氣
干燥NO，吸收CO₂與水蒸氣
。
（7）若NO能被Na₂O₂完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為
酸性高錳酸鉀溶液紫色不變化
酸性高錳酸鉀溶液紫色不變化
。

【答案】A（或B）；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O或NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O；d→c→f→e→i；3：2；分液漏斗；C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；水；干燥NO，吸收CO₂與水蒸氣；酸性高錳酸鉀溶液紫色不變化

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5

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3．某研究性學習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學設(shè)計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾?。?br />回答以下相關(guān)問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應的化學方程式為

．
②反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

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