小組同學探究Na₂SO₃和不同銅鹽溶液的反應，實驗如下。
實驗：向2mL0.5000mol?L^-1Na₂SO₃溶液中加入1mL0.2500mol?L^-1CuCl₂溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀（沉淀A），放置5min左右，轉化為白色沉淀（沉淀B）。
已知：?。瓹u⁺

濃氨水

Cu（NH₃）₂⁺（無色）
ⅱ．Cu⁺

稀硫酸

Cu²⁺+Cu
（1）研究沉淀B的成分。
向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時間，溶液變?yōu)樯钏{色。取少量深藍色溶液，滴加試劑X，產(chǎn)生白色沉淀。
①配制0.2500mol?L^-1CuCl₂溶液時用的玻璃定量儀器是

容量瓶

容量瓶

，X試劑是

硝酸酸化的硝酸銀溶液

硝酸酸化的硝酸銀溶液

。
②無色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{色，反應的離子方程式為

4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-

4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-

。
（2）經(jīng)檢驗，沉淀A不含

SO

2

-

4

。推測沉淀A能轉化為沉淀B與Cl^-有關，為研究沉淀A的成分及沉淀A轉化為B的原因，實驗如圖。

①僅通過上述實驗不能證明沉淀A中含有Cu⁺，補充實驗：向少量洗凈的沉淀A加入稀硫酸，證實沉淀A中含有Cu⁺的證據(jù)是

有紅色固體析出

有紅色固體析出

。
②無色溶液中含有

SO

2

-

4

，推測

SO

2

-

4

的產(chǎn)生有兩個途徑：
途徑1：實驗過程中O₂氧化

SO

2

-

3

；
途徑2：

在Cl^-的作用下，Cu²⁺氧化亞硫酸根生成硫酸根

在Cl^-的作用下，Cu²⁺氧化亞硫酸根生成硫酸根

（將途徑補充完整）。
經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理。
③下列有關說法不正確的是

CD

CD

。
A．CuCl₂和Na₂SO₃溶液生成棕黃色沉淀A的反應速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C．Cu（NH₃）₂⁺配合物中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
D．洗滌時，向沉淀物中加入洗滌劑至沒過沉淀，攪拌，讓洗滌劑順利留下，多次操作
（3）用Na₂SO₃和CuSO₄溶液重復上述實驗，僅產(chǎn)生橙黃色沉淀，放置72h后變?yōu)榘导t色沉淀（可溶于氨水，得到無色溶液，放置變?yōu)樯钏{色）。根據(jù)上述實驗所得結論：①Cu²⁺和

SO

2

-

3

能發(fā)生復分解反應和氧化還原反應，且復分解反應速率更快；②

在Cl^-作用下，Cu²⁺的氧化性增強

在Cl^-作用下，Cu²⁺的氧化性增強

。