如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的裝置圖．請回答下列問題。

（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；其中硫酸發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（2）一段時間后，④中溶液無明顯現(xiàn)象，⑤⑥⑦溶液均褪色，試管⑤⑥⑦中的現(xiàn)象分別說明SO₂具有 、、漂白性。
（3）下列說法正確的是 （填字母）。
a.上下移動銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，使氣體完全被吸收，防止污染
c.實驗結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，為確認(rèn)白色固體為產(chǎn)物CuSO₄，可立刻向試管①中加水，觀察顏色
（4）充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質(zhì)能使溶液中n（Cu²⁺）變大的是 （填字母）。
a.HCl
b.Fe₂O₃
c.KNO₃
（5）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 。

【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗．

【答案】Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；還原；酸性；還原性；ab；bc；SO₂+Cl₂+2H₂O+Ba²⁺=4H⁺+2Cl^-+BaSO₄↓