如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
16.8
16.8
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
B
B

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
B
B

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
25
25
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
C
C
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

【答案】11.9；BD；16.8；B；B；25；C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：134引用：14難度：0.7

相似題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過(guò)程示意如圖，需用到膠頭滴管的是（　　）
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：70引用：3難度：0.7
解析
2．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]可用作氧化還原反應(yīng)的滴定劑。實(shí)驗(yàn)室要配制220mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液。回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取Ce（SO₄）₂?4H₂O晶體質(zhì)量為

g。
（2）配制溶液所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器為

，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是

。
（3）試判斷下列操作對(duì)配制溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
①定容時(shí)俯視刻度線

。
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水

。
③定容時(shí)水加多了用膠頭滴管吸出

。
（4）取20mL一定濃度的FeSO₄溶液于錐形瓶中，當(dāng)?shù)稳?0.00mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液（鈰被還原為Ce³⁺）時(shí)，F(xiàn)eSO₄恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：27引用：1難度：0.5
解析

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸

C．配制1L0.1mol?L^-1的NaCl溶液時(shí)用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體

D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

發(fā)布：2024/11/4 20:0:1組卷：144引用：18難度：0.9

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A．	B．
C．	D．