鐵和鐵的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（一）鐵的制備和防護(hù)
（1）人類向自然界索取量最大金屬的是鐵，高爐煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎的目的是 。
（2）鐵生銹的主要過程為：，轉(zhuǎn)化③生成Fe₂O₃?xH₂O，則x≤（x為整數(shù)）。
（3）為防止鐵生銹，可對鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為 。
（二）鐵的冶煉和探究
取2.40gFe₂O₃粉末，小組同學(xué)用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應(yīng)后固體成分。（甲酸（HCOOH）在加熱、濃硫酸的作用下，分解生成CO和水）

（4）連接裝置，利用W型玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn) 。
（5）控制A中溫度在800℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。
鐵的檢驗(yàn)：將該微型裝置向右傾斜，使稀硫酸（濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水成為稀硫酸）流到A處，當(dāng)看到 ，證明有鐵生成。
（6）稱取0.720g水合草酸亞鐵晶體FeC₂O₄?2H₂O，放在一個(gè)可稱量的敞口容器中高溫灼燒，容器中的固體質(zhì)量如圖。
已知相對分子質(zhì)量：FeC₂O₄?2H₂O-180；CO-28；CO₂-44；H₂O-18

①200-300℃之間，分解產(chǎn)生的氣體為 。
②450℃時(shí)，固體主要成分是 。
③當(dāng)溫度高于600℃，剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是 。

【考點(diǎn)】鐵的冶煉；一氧化碳還原氧化鐵．

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；3；Fe₃O₄；節(jié)約藥品；有氣泡產(chǎn)生；水蒸氣；氧化亞鐵；部分氧化亞鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵