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已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計如圖甲裝置并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
（1）儀器a的名稱為
冷凝管
冷凝管
，其作用是
將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中，提高反應物利用率
將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中，提高反應物利用率
；加熱前，通常需要在三頸瓶中加入碎瓷片，目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理
C2H5OH
80
℃～
210
℃
P
2
O
5
CH2=CH2↑+H2O
C2H5OH
80
℃～
210
℃
P
2
O
5
CH2=CH2↑+H2O
．
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水時放出大量的熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用物用量的不同會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為菁優(yōu)網
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．
（4）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是
沒有排除乙醇的干擾
沒有排除乙醇的干擾
．
（5）請在A、B之間設計一個簡單的裝置解決上述驗證乙烯不夠嚴密的問題．請你在圖乙虛線框內畫出該裝置的簡圖（注明所用試劑）．
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【答案】冷凝管；將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中，提高反應物利用率；防止暴沸；C2H5OH
80
℃～
210
℃
P
2
O
5
CH2=CH2↑+H2O；菁優(yōu)網；沒有排除乙醇的干擾
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．硼酸是制造各種硼化物的重要原料，廣泛用于玻璃工業(yè)、陶瓷工業(yè)、醫(yī)藥生產等。一種以硼鎂礦（主要成分為2MgO?B2O3?H2O，含少量Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等雜質）為原料制備硼酸（H3BO3）晶體和MgSO4?H2O的工藝流程如圖1所示，硼酸與硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示。請回答下列問題：
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    （1）濾渣1的主要成分為
     
    。（填化學式）
    （2）“除雜”過程中先加入6%的H2O2溶液，其作用是
     
    （用離子方程式表示），此操作中控制溫度不超過40℃的原因是
     
    （用化學方程式表示）。再加入MgO的作用是
     
    （用文字表述），濾渣2的主要成分為
     
    。（填化學式）
    （3）該流程中晶體1是
     
    ，理由是
     
    。
    （4）已知硼酸是一元弱酸，在水溶液中會電離產生[B（OH）4]-，下列有關反應的離子方程式正確的是
     
    （填序號）。（已知H2CO3的K
    a
    1
    =4.2×10-7，K
    a
    2
    =5.6×10-11；H3BO3的Ka=5.8×10-10）
    a.硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
    b.硼酸與過量的NaOH溶液反應：H3BO3+3OH-═BO33-+3H2O
    c.向Na2CO3固體中滴加飽和硼酸溶液：CO32-+2H3BO3+H2O═2[B（OH）4]-+CO2↑
    d.向Na[B（OH）4]溶液中通入少量CO2氣體：2[B（OH）4]-+CO2═CO32-+2H3BO3+H2O

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：50引用：1難度：0.6

  • 2．第VA族元素在生產、生活中有重要用途。回答下列問題：
    菁優(yōu)網
    （1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產中，作水分保持劑、品質改良劑等。
    ①磷酸的結構式如圖1所示，其主要的電離方程式為
     
    。
    ②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產物，三聚磷酸鈉的化學式為
     
    。
    （2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H2PO2 -）可用于化學鍍銀，寫出其反應的離子方程式
     
    。（氧化產物與還原產物物質的量之比為1：4）
    （3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產流程如圖3所示：
    ①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是
     
    （填字母代號）。
    a.使白磷熔化，并溶于水                 b.降低白磷的毒性
    c.溫度不宜過高，防止硝酸分解           d.適當提高溫度，增大反應速率
    ②硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉化為亞砷酸的化學方程式：
     
    。
    ③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是
     
    。
    （4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
    Ag+ （aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），K=1.10×107；已知常溫下Ksp（AgCl）=1.45×10 -10（計算可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl -（aq）的化學 平衡常數K=
     
    （保留2位有效數字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl
     
    mol（保留1位有效數字）。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34難度：0.2

  • 3．已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
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    （1）儀器a的名稱為
     

    （2）在三頸瓶中加入沸石的作用是
     
    ，
    若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是
     

    （3）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理
     
    ．
    （4）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和
    磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為菁優(yōu)網 ）
     
    ．
    （5）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是
     

    （6）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
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