當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

酸、堿、鹽都是重要的化合物，試回答下列問(wèn)題：
（1）①家中的暖水瓶使用一段時(shí)間后，有一層厚厚的水垢【主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂】。下列試劑中最適宜用來(lái)除去暖水瓶中水垢的是
B
B
（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。
A．食鹽水
B．食醋
C．碳酸鈉溶液
D．碳酸氫鈉溶液
②氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上
硼酸
硼酸
（填“氫氧化鈣”“硼酸”之一）溶液。
③小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了有關(guān)酸、堿、鹽的知識(shí)后，記錄了下列筆記，其中有錯(cuò)誤的是
CD
CD
（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口?？吹桨嘴F
B．久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)發(fā)生變質(zhì)
C．侯氏制堿法中的“堿”指的是氫氧化鈉
D．所有的酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量。室溫下，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取6g純堿樣品置于燒杯中，加足量水將其溶解，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl₂溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①碳酸鈉的水溶液顯
堿
堿
性（填“酸”“堿”“中”之一）。
②當(dāng)?shù)稳隑aCl₂溶液60g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），溶液中一定大量存在的酸根陰離子是
CO₃^2-、Cl^-
CO₃^2-、Cl^-
（寫離子符號(hào)）。
③當(dāng)?shù)稳?0%的BaCl₂溶液104g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算，求所取純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
88.3%
88.3%
（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】B；硼酸；CD；堿；CO₃^2-、Cl^-；88.3%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：74引用：1難度：0.5

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1．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對(duì)我市某化工廠排放污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入98g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（H₂SO₄），恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）
求：（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.3
解析
2．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)，對(duì)我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氣化鈉．為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）求：
（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）反應(yīng)后燒杯里溶液中氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．我市某化工廠排放的尾氣里含有有毒的二氧化氮（NO₂），為防止其污染空氣，工廠用NaOH溶液吸收二氧化氮
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）
（1）NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；
（2）計(jì)算：消耗NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為80kg,理論上可吸收二氧化氮的質(zhì)量為多少？
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
解析

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