研究小組用如圖裝置制取Cl
2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl.
(1)儀器A的名稱為
圓底燒瓶
圓底燒瓶
;A中反應(yīng)的離子方程式為
MnO
2+4H
++2Cl
-Cl
2↑+2H
2O+Mn
2+MnO
2+4H
++2Cl
-Cl
2↑+2H
2O+Mn
2+;
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液:
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 先變紅后褪色 |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為
先變紅后褪色
先變紅后褪色
;
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是
ab
ab
(填字母序號);
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因
Cl2+H2O?HCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體
Cl2+H2O?HCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體
;
(4)已知:2S
2O
32-+I
2═S
4O
62-+2I
-.丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl.
I.測定X中溶解的Cl
2.取25.00mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04mol?L
-1 Na
2S
2O
3溶液滴定生成
的I
2,達滴定終點時消耗Na
2S
2O
3溶液V mL.
Ⅱ.測定X中Cl元素總量.另取25.00mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl
2全部還原為Cl
-,再用0.10mol?L
-1 AgNO
3溶液滴定所得溶液中的Cl
-.
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是
生成1mol HClO需消耗1mol Cl2,HClO也有氧化性,1mol HClO和1mol Cl2均能將2mol KI氧化成I2
生成1mol HClO需消耗1mol Cl2,HClO也有氧化性,1mol HClO和1mol Cl2均能將2mol KI氧化成I2
;
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10mol?L
-1 AgNO
3溶液的體積應(yīng)大于
0.4V
0.4V
mL(用含V的代數(shù)式表示).