1．研究小組為測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的含量，稱取2.00g該樣品，加熱，收集產生的氧氣。在該條件下測得氧氣的體積與反應時間的關系如圖所示。已知：①2KClO₃2KCl+3O₂↑；
②該條件下氧氣的密度為1.40g?L^-1；
③樣品中的雜質不參與化學反應。
計算：
（1）完全反應后產生的氧氣的質量為 g。
（2）樣品中氯酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后兩位）

2．工業(yè)上利用煅燒石灰石（CaCO₃）的方法生產生石灰（CaO），同時得到CO₂．
（1）寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）計算煅燒1000t含雜質20%（雜質不分解）的石灰石能生產多少氧化鈣？

3．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到20g水垢中，將產生的CO₂氣體通入足量的NaOH溶液中，同時測量3分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如表所示：

時間/s	2	30	60	90	120	150	180
增加的質量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

（1）從表中可以看出，20g水垢與鹽酸反應生成的CO₂最多是 g。
（2）計算水垢中碳酸鈣的質量分數。