當前位置： 2012-2013學年江蘇省揚州市儀征三中九年級（下）化學周末作業(yè)（第13周）> 試題詳情

某化學興趣小組用下圖所示裝置（省略了夾持裝置）做如圖實驗：

研究課題：探究食品保鮮袋的元素組成．
查閱資料：堿石灰是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的吸收劑；無水硫酸銅可作為吸水劑，且吸水后顯藍色．
提出猜想：制保鮮袋的材料可能是由“碳、氫、氧”中兩種或三種元素組成．
實驗步驟：
①按圖示連接好儀器，將止水夾夾在F后的橡膠管處，B中注入適量水，當向A中緩緩注入少量水時，觀察到裝置B中的現(xiàn)象為X
G處液柱上升
G處液柱上升
，說明裝置的氣密性良好．
②按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F、止水夾外將儀器按原樣組裝．
③向A中緩慢注水一段時間后，將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重F干燥管接到C的尾端．④給裝置C加熱，直至保鮮袋碎片完全燃燒．
⑤停止加熱并繼續(xù)向A中注水一段時間．
⑥分別對D、E進行第二次稱重．
實驗分析：
（1）根據(jù)實驗原理分析，該套裝置中缺少的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）實驗步驟①中，觀察到的現(xiàn)象為
G處液柱上升
G處液柱上升
．
（3）設置F處的干燥管的目的是
防止裝置外空氣中的CO₂和H₂O被E吸收，影響實驗
防止裝置外空氣中的CO₂和H₂O被E吸收，影響實驗
．B處的濃硫酸起的作用是
干燥氧氣或除去水蒸氣
干燥氧氣或除去水蒸氣
，如果沒有B則對實驗結果的影響是
使氫元素質量偏大或使水的質量偏大
使氫元素質量偏大或使水的質量偏大
．
（4）在加熱裝置C前，要向A中緩慢注水一段時間是為了
將裝置中的空氣排盡
將裝置中的空氣排盡
．停止加熱后繼續(xù)向A中緩慢注水一段時間是為了
將生成的二氧化碳和水驅趕至D、E裝置中被完全吸收
將生成的二氧化碳和水驅趕至D、E裝置中被完全吸收
．
（5）第一次對D、E稱重質量分別為82.0g、85.0g；第二次對D、E稱重質量分別為83.8g、89.4g；則樣品完全燃燒后產生水的質量為
1.8
1.8
g.
實驗結論：
（6）該樣品的組成元素一定是
C、H
C、H
．

【答案】G處液柱上升；酒精燈；G處液柱上升；防止裝置外空氣中的CO₂和H₂O被E吸收，影響實驗；干燥氧氣或除去水蒸氣；使氫元素質量偏大或使水的質量偏大；將裝置中的空氣排盡；將生成的二氧化碳和水驅趕至D、E裝置中被完全吸收；1.8；C、H

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.3

相似題

1．生石灰的化學式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現(xiàn)固體顆粒黏在一起成為塊狀。
（1）根據(jù)所學可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）₂、

中的一種或幾種。
（2）對確定其組成，進行了下列實驗：
實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入

氣體，發(fā)現(xiàn)濾液變渾出。
實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。并有氣泡產生。
（3）同學們經過討論，認為溶液中一定含有Ca（OH）₂，樣品中不一定含有Ca（OH）₂。理由可用化學方程式表示為

。
（4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）₂的存在，選用下列物質中的

也可達到實驗目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4
解析
2．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組對一些含鈣的物質進行探究。
【溫故知新】
（1）在①CaCO₃、②CaO、③Ca（OH）₂三種物質中能作為補鈣劑的有

（填序號）。
（2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是

（用化學方程式表示）。
【提出問題】
興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO₂，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
【查閱資料】
a.CO₂過量時，CaCO₃沉淀會轉化為可溶于水的Ca（HCO₃）₂；
b.Ca（HCO₃）₂
△

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
c.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl不溶于稀硝酸。
【進行實驗】
（3）興趣小組分別進行了下面的實驗尋找原因：
①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到

，證明溶液中沒有Ca（HCO₃）₂。
②用原藥品繼續(xù)制取 CO₂，將氣體通入盛有

溶液的試管中，再加稀硝酸，產生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是

。
【交流討論】
（4）若要收集到純凈、干燥的CO₂，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和

。
【拓展延伸】
（5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），與水反應生成一種可燃性氣體乙炔（化學式為C₂H₂）和一種常見的堿，請寫出上述反應的化學方程式

將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?

色。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5
解析
3．乙炔（化學式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產物進行探究．
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
【提出問題】乙炔燃燒的產物中除水外主要還有哪些物質？
【假設與猜想】猜想：①一定有

；②可能有一氧化碳．
【實驗設計】根據(jù)上述兩種物質的猜想設計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內壁附著有

的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
（2）將乙炔燃燒的產物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）

．
【證據(jù)與結論】
實驗（1）：觀察到燒杯內壁附著的

，則猜想①成立．反應的化學方程式為：

．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？

（填“能”或“不能”）．
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86引用：3難度：0.1
解析

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