某實驗小組把氯氣與鐵反應(yīng)后的固體快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如圖實驗：

（1）試劑X的化學(xué)式為 。有同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象分析淡黃色溶液中含有Fe²⁺，你認(rèn)為 （填“合理”或“不合理”）。
（2）加入少許植物油的作用是 。某小組同學(xué)實驗時再加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因，，并設(shè)計實驗對所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案 。為分析某補血劑（主要成分為亞鐵鹽）中鐵元素的質(zhì)量百分含量，可以用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行氧化還原滴定。
（3）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液500mL，配制時需要用的儀器除電子天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。配制時要用硫酸酸化KMnO₄，不能用鹽酸酸化的原因是 。
（4）稱取12.0g補血劑在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量百分含量是 （結(jié)果精確到0.1%）。

【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．

【答案】KSCN；合理；隔絕空氣，防止Fe²⁺被氧化；；新制氯水將SCN^-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立；500mL容量瓶；酸性條件下，KMnO₄會把Cl^-氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸酸化；在滴下最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；37.3%