已知:pM為陽離子濃度的負對數,pR為陰離子濃度的負對數。室溫下,CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質的pM與pR的關系如圖所示,下列說法正確的是( ?。?/h1>
【考點】沉淀溶解平衡的應用.
【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:82難度:0.7
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1.下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/8/17 4:0:1組卷:8引用:2難度:0.7 -
2.(1)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的MgCl2?2H2O晶體,應加入
②常溫下,若將0.01 mol?L-1 MgCl2溶液與
(2)已知肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式:
(3)燃料電池是一種高效低污染的新型電池,肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,其工作原理如圖所示:
①寫出電池中通入N2H4的一極的電極的反應:
②電池工作時,正極附近的pH發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:2難度:0.9 -
3.亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
(1)亞磷酸中P的化合價為
(2)在H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3?H++H2PO3-。
①某溫度下,0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol?L-1。則該溫度下,上述電離平衡的平衡常數K=
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH
(3)亞磷酸具有強還原性,可將Cu2+還原為金屬單質,H3PO3與CuSO4溶液反應的化學方程式為
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖。
①陰極的電極反應式為
②產品室中反應的離子方程式為
(5)在熱水中,PCl5能完全水解,生成磷酸(H3PO4),若將0.01mol PCl5投入1L熱水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先產生的沉淀是發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:8難度:0.5
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