溴單質(zhì)是重要的化工原料之一，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如圖1：（已知：海水中溴元素主要以Br^-形式存在）
?（1）將吹出后的含的空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進(jìn)行吸收，寫(xiě)出吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時(shí)，Br₂吹出率與吸收塔中SO₂流量的關(guān)系如圖2所示。SO₂流量過(guò)大，Br₂吹出率反而下降的原因是：。
（3）“吸收”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如圖3流程。寫(xiě)出上述步驟①中發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式：。當(dāng)有3molBr₂參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
（4）用于吸收Br₂的SO₂是工業(yè)制硫酸的重要物質(zhì)，其中主反應(yīng)是催化氧化SO₂?，F(xiàn)將SO₂與足量O₂置于密閉容器中，在催化劑、500℃條件下發(fā)生反應(yīng)。SO₂與SO₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖4所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
i.反應(yīng)開(kāi)始至2min末，以SO₂的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是 ；2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) （填“是”或“否”）。
ii.關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是 。
a.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
b.改變溫度或壓強(qiáng)，可以實(shí)現(xiàn)SO₂的完全轉(zhuǎn)化
c.當(dāng)生成2molSO₂且消耗2molSO₃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
（5）我國(guó)科學(xué)家最新研發(fā)出了可充電的非水相鎂—溴電池，其工作原理如圖5所示（正、負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg²⁺通過(guò)；反應(yīng)前，正、負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等）。下列說(shuō)法正確的是 。
A.Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為+2e^-═3Br^-
C.用該電池對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電時(shí)，N端與鉛蓄電池中的Pb電極相連
D.當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，正、負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量差為2.4g

【考點(diǎn)】從海水中提取溴；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；過(guò)量的二氧化硫隨“吸收Br₂后的空氣”進(jìn)入“吹出”步驟，與溴反應(yīng)，使溴吹出率下降，反應(yīng)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；3Br₂+3=5Br^-++3CO₂↑；5mol；1.25mol?L^-1?min^-1；否；bc；ABD