汽車尾氣中含有氮氧化合物、SO
2和CO等,減少它們?cè)诖髿庵械呐欧攀黔h(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)一定條件,反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N
2(g)+2CO
2(g)的反應(yīng)歷程如圖所示,該歷程分步進(jìn)行,其中第
三
三
步是決速步驟。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),原料組成n(CO):n(NO)=1:1,體系達(dá)到平衡時(shí)N
2的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
80%
80%
。
(3)氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理,如圖裝置可同時(shí)吸收SO
2和NO。已知:H
2S
2O
4是一種弱酸。直流電源的正極為
b
b
( 填“a”或“b”),陰極的電極反應(yīng)式
2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O
2HSO3-+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O
。該電解裝置選擇
陽
陽
( 填“陽”或“陰“)離子交換膜。
中國提出要實(shí)現(xiàn)“二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值,爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”的目標(biāo),二氧化碳的資源化利用對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)具有促進(jìn)作用。
(4)在一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO
2和3molH
2,發(fā)生反應(yīng)CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g),測得c(CO
2)和c(CH
3OH)隨時(shí)間變化如圖所示。
①M(fèi)點(diǎn)時(shí),v
正>
>
v
逆。(填“>”、“<”或“=”)
②下列敘述中一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
。
A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:3v(CO
2)=v(H
2)
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
C.單位時(shí)間內(nèi),每斷裂2個(gè)C=O鍵,同時(shí)斷裂3個(gè)O?H鍵
D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變