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某?；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）將燃煤充分燃燒，產(chǎn)生氣體經(jīng)化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體，則該燃煤一定含有的元素為
C、H、S、N
C、H、S、N

（2）稱取該燃煤樣品Wg,通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分數(shù)．利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中B、C、D、E的作用B
干燥氣體
干燥氣體
     C
吸收SO2
吸收SO2
   D
檢驗SO2是否完全被吸收
檢驗SO2是否完全被吸收
     E
吸收CO2
吸收CO2

為了測得相應數(shù)據(jù)，進行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a.實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W1、W2、W3、W4
b.實驗完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m1、m2、m3、m4
c.通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是
將氣體冷卻到原來的溫度讀數(shù)時，使F裝置中瓶中管內(nèi)液面與量筒中水面相平，讀數(shù)時視線與凹液面相平
將氣體冷卻到原來的溫度讀數(shù)時，使F裝置中瓶中管內(nèi)液面與量筒中水面相平，讀數(shù)時視線與凹液面相平

③測定燃煤中的硫的質(zhì)量分數(shù)，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
m
2
-
w
2
2
w
×100%
m
2
-
w
2
2
w
×100%

當觀察到
溴水褪色，品紅無色時
溴水褪色，品紅無色時
現(xiàn)象時，則無法測定燃煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】C、H、S、N；干燥氣體；吸收SO2；檢驗SO2是否完全被吸收；吸收CO2；將氣體冷卻到原來的溫度讀數(shù)時，使F裝置中瓶中管內(nèi)液面與量筒中水面相平，讀數(shù)時視線與凹液面相平；
m
2
-
w
2
2
w
×100%；溴水褪色，品紅無色時
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.3
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物．
    文獻記載：
    I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
    甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
    實驗操作 實驗現(xiàn)象
    打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
    打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞． 無明顯現(xiàn)象．
    加熱燒瓶，反應開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
    ②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
    請回答下列問題：
    （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
     

    A．常溫下鐵和濃硝酸不反應
    B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
    C．反應需要催化劑
    （2）甲的實驗操作中通入CO2的主要目的是
     

    A．排除反應體系中的空氣，防止干擾
    B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
    C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是
     

    A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無色   C．有紅棕色氣體逸出
    D．有無色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
    （4）乙認為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中
     
    B中
     

    （5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=
     
    mol/L．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

  • 2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　　）
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：24引用：6難度：0.6

  • 3．某化學興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進行驗證?；卮鹣铝袉栴}：
    已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無色）+6SCN-；甘油的化學式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應，生成銅單質(zhì)。
    （1）甲同學取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進行以下實驗：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象 結論
    1 將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 牙膏澄清液中含有氟離子
    2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 牙膏中含有甘油
    3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 有紫紅色固體生成 牙膏中含有維生素C
    ①描述實驗1的反應現(xiàn)象：
     
    。
    ②乙同學認為根據(jù)實驗2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是
     
    ；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應會產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗證牙膏中含有甘油。該反應的化學方程式為
     
    。
    （2）丙同學設計如下實驗對某牙膏中摩擦劑成分進行驗證：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象
    4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸 固體部分溶解，并有氣泡生成
    5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸 加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解
    通過實驗4可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    （填化學式，下同），通過實驗5可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    。
    （3）SiO2的定量測定：準確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
    ①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為
     
    。
    ②檢驗固體已洗滌干凈的方法為
     
    。
    ③根據(jù)上述實驗，可以測得牙膏樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為
     
    （取百分數(shù)后，保留兩位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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