下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　?。?/h1>

A．H⁺、K⁺、 NO - 3 、I^-	B．Na⁺、H⁺、S^2-、 SO 2 - 4
C．K⁺、 NH + 4 、 NO - 3 、OH^-	D．Na⁺、Fe²⁺、 SO 2 - 4 、 NO - 3

【考點(diǎn)】離子共存問題．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/19 22:0:1組卷：27引用：1難度：0.6

相似題

1．結(jié)合下表回答下列問題（均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù)）

酸電離平衡常數(shù)（Ka）
酸
電離平衡常數(shù)（Ka）

CH₃COOH 1.7×10^-5 H₃BO₃ 5.8×10^-10

H₂CO₃ Ka₁=4.2×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11 HNO₂ 7.1×10^-4

HCN 6.2×10^-10

（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）．HCO₃^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：
H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，則硼酸為

元酸，硼酸的電離方程式為

．
（3）常溫下，0.01mol?L^-1的HNO₂ 溶液加水稀釋的過程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是

（填代號(hào)）．
①c（H⁺ ）            ②c（NO₂^- ）/c（H⁺）    ③Ka（HNO₂）
     ④c（H⁺ ）/c（HNO₂）    ⑤c（OH ^-）    ⑥
c
（
NO
-
2
）
c
（
H
NO
2
）
?
c
（
OH
-
）

（4）如圖描述的是醋酸與HNO₂ 在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反應(yīng)醋酸的是曲線

（填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是

（填代號(hào)）．
a.H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-    b.HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
c.HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-d.HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO₂酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：154引用：2難度：0.1

A．甲基橙呈紅色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

C．含大量Ag⁺的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．含大量OH^-的溶液中：HCO₃^-、Cl^-、K⁺、Na⁺

發(fā)布：2024/11/19 21:0:3組卷：69引用：3難度：0.6

A．某無色溶液中：Cu²⁺、Cl^-、K⁺、CO₃^2-

B．使紫色石蕊變紅的溶液：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、SO₄^2-、OH^-

D．含有大量Na⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

發(fā)布：2024/11/18 10:0:2組卷：57引用：2難度：0.7

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