工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NO_x、SO₂等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）汽車尾氣中30gNO（g）與足量CO（g）在一定溫度和催化劑下反應(yīng)生成CO₂（g）和N₂（g），放出373.25kJ熱量，寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5kJ/mol

。
（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖1所示。下列說法正確的是

CD

CD

（填字母）。

A．a(chǎn)點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變
（3）某研究小組對反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH＜0進(jìn)行相關(guān)實驗探究。
在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]進(jìn)行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率[α（NO₂）]。部分實驗結(jié)果如圖2所示。
①圖中A點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.25

0.25

。
②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是

降低溫度

降低溫度

。
③圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為T_C和T_D，通過計算判斷T_C

=

=

T_D（填“＞”、“＜”或“=”）。