當前位置： 2022-2023學年吉林省長春外國語學校高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

F、K和Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．Ni位于元素周期表d區(qū)

B．該物質的化學式為K₂NiF₄

C．Ni的配位數(shù)為6

D．該晶體屬于分子晶體

【考點】晶胞的計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/18 13:30:1組卷：37引用：3難度：0.6

相似題

1．氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途。回答下列問題：
（1）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu³⁺．基態(tài)時Cu³⁺的電子排布式為[Ar]

；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是

。
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

元素 I₁ I₂ I₃ I₄

Sc（鈧） 633 1235 2389 7019

Y（釔） 616 1181 1980 5963

La（鑭） 538 1067 1850 4819

Ce（鈰） 527 1047 1949 3547

（2）地球上的生命離不開H₂O，H⁺與H₂O以

（填作用力的名稱）相結合形成H₃O⁺，鍵角：
H₃O⁺

H₂O（填“＞”“＜”或“一”），原因是

（3）硫酸（）中學常見的一種強酸，硫酸分子中的一個羥基被氟原子代替可形成氟硫酸（HSO₃F）。
①酸性強弱：硫酸

氟硫酸（填“＞”“＜”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為

。
③觀察硫酸的結構，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是

。
（4）鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結構如圖所示（假定為正方體）。
①該晶體中陰陽離子的個數(shù)比為

。
②若該晶體的密度為ρ g.cm^-3，則距離最近的兩個鈣離子間的距離為

cm（列計算式即可）。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.4

解析

2．某種新型儲氫材料的晶胞如圖，晶體密度為ρg?cm^-3，八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH₃配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。

（1）四面體中心硼原子的雜化方式為

。
（2）第一電離能：N

B（填＞、＜或=），原因是

。
（3）NF₃與NH₃的空間構型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

。
（4）該物質的摩爾質量為188g?mol^-1，則M元素為

（填元素符號）；在該化合物中，M基態(tài)離子的價電子排布式為

。
（5）該晶胞的邊長為

nm。
發(fā)布：2024/11/18 13:30:1組卷：37引用：2難度：0.5
解析
3．我國科學家利用生物質合成共聚酯的單體，合成時涉及多種元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu⁺的電子排布式為

。
（2）Cu、Zn、Al的第一電離能由大到小的順序為

（填元素符號，下同）。
（3）H₂C=CHCOOCH₃中所含元素的電負性由小到大的順序為

，該有機物中，碳原子的雜化類型是

。
（4）區(qū)別晶體SiO₂和非晶體SiO₂的方法是

。
（5）有機物C和D的相對分子質量相差較小，但是D的沸點明顯高于C的，其主要原因是

。
（6）我國科學家開發(fā)鈣鈀絡合氫化物（CaPdH₂）來實現(xiàn)乙炔高選擇性合成乙烯。CaPdH₂由Ca²⁺和[PdH₂]^2-（富電子）構成。CaPdH₂中存在的化學鍵有

（填標號）。
A.離子鍵
B.配位鍵
C.非極性鍵
D.金屬鍵
（7）白銅是我國使用最早的合金之一，白銅晶胞結構如圖所示。已知晶體密度為dg?cm^-3，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Cu和Ni之間的最短距離為

（只列計算式）nm。
發(fā)布：2024/11/18 15:0:1組卷：36引用：5難度：0.5
解析

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元素	I₁	I₂	I₃	I₄
Sc（鈧）	633	1235	2389	7019
Y（釔）	616	1181	1980	5963
La（鑭）	538	1067	1850	4819
Ce（鈰）	527	1047	1949	3547

F、K和Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

F、K和Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）