合成氨的反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃+Q（Q＞0）。下表是某次反應(yīng)時NH₃的濃度變化：

時間（min）	0	5	10	15	20
c（NH3）（mol/L）	0	0.30	0.44	0.50	0.50

完成下列填空：
（1）由表中數(shù)據(jù)計算0～10 min時，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為

0.066mol/（L?min）

0.066mol/（L?min）

。
（2）若要提高H₂利用率，可采取的措施有、

增大氮氣投入量

增大氮氣投入量

。
（3）若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）工業(yè)合成氨的條件是鐵觸媒、

高溫

高溫

、

高壓

高壓

，請用文字簡述選擇這些條件的原因

鐵觸媒作催化劑可提高反應(yīng)速率，高溫能使催化劑活性達(dá)到最佳，高壓使平衡正向移動增大產(chǎn)率

鐵觸媒作催化劑可提高反應(yīng)速率，高溫能使催化劑活性達(dá)到最佳，高壓使平衡正向移動增大產(chǎn)率

。