3.某小組同學制備碘酸鹽(
)并探究其性質(zhì).
資料:①I
2可與NaOH溶液反應生成
和I
-.
②碘酸鈣[Ca(IO
3)
2]為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體.
③X
2的氧化性,X
-的還原性與溶液的酸堿性無關(guān):
與氧化性隨溶液酸性增強而增強(X為Cl、Br或I).
實驗裝置如圖(加熱與夾持裝置略):
步驟:
Ⅰ.打開A中分液漏斗活塞,加熱固底燒瓶;一段時間后,B中溶液由無色變?yōu)樽攸S色.
Ⅱ.將B中棕黃色溶液倒入燒杯中,再加入NaOH溶液,燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o色.
(1)A裝置發(fā)生的化學方程式為
.
(2)C裝置發(fā)生的離子方程式為
.
(3)取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液,加入過量鹽酸和CCl
4,振蕩后靜置,溶液分層,上層呈淺黃色,下層呈紫色.甲同學得出結(jié)論:在酸性條件下
可以氧化I
-為I
2.
①乙同學認為上述結(jié)論不合理,可能原因如下:
原因一:空氣中O
2在酸性條件下將溶液中的I
-氧化,離子方程式為
.
原因二:
(填化學式)在酸性條件下將溶液中的I
-氧化.
②為了進一步證明在酸性條件下
可氧化I
-為I
2,完成如下實驗:
?。砣∨c(3)等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液,加入稍過量CaCl
2固體,振蕩,充分反應后過濾得到無色溶液X和沉淀Y.
ⅱ.向無色溶液X,加入與(3)等量的鹽酸和CCl
4,振蕩后靜置,溶液分層,上、下層均幾乎無色.
ⅲ.取少量洗滌后的沉淀Y加入稀HNO
3,固體溶解,繼續(xù)加入少量KI溶液,溶液呈黃色.
ⅳ.……
a.由實驗ⅰ、ⅱ得出結(jié)論:
.
b.由實驗ⅲ和ⅳ得出結(jié)論:在酸性條件下
可以氧化I
-為I
2.補全實驗ⅳ的操作和現(xiàn)象
.
(4)根據(jù)實驗ⅲ得出:氧化性I
2
(填“>”或“<”),而實驗ⅰ表明I
2和
的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是
.
(5)查閱資料發(fā)現(xiàn),
與相應的X
-(X=Cl,Br)均有類似上述反應.濃度相同時,氧化性
≈
,但濃度均為0.1mol/L的
和Cl
-開始發(fā)生反應時的pH為1,而濃度均為0.1mol/L的
和Br
-開始發(fā)生反應的pH為5.試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋兩個反應開始發(fā)生時pH不同的原因
.