向盛有25g石灰石的燒杯中，加入200g稀鹽酸，恰好完全反應后（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），燒杯內剩余物質的質量為216.2g。
（1）生成的二氧化碳的質量為
8.8
8.8
g。
（2）該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

【答案】8.8

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：4難度：0.5

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2．二氧化碳是空氣的重要組成成分，對我們的生產、生活有著重大的影響。

（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速率，小組同學進行了圖1所示實驗，并用壓強傳感器測得錐形瓶內氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數(shù)值為

。
②曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應。
③對比分析圖2中

（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數(shù)據(jù)，可比較錐形瓶內的反應速率。
（2）小組同學稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應，也不溶于水），測得實驗數(shù)據(jù)如表：

次數(shù) 第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20

剩余固體質量/g 9 6 3 2

①12g大理石樣品中碳酸鈣的質量是

g。
②計算反應結束時制得二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：75引用：4難度：0.5

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