近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與儲存，過程如圖：

（1）反應I由兩步反應完成：
a.H₂SO₄（l）?SO₃（g）+H₂O（g）△H₁=+177kJ/mol
b.2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H₂=+197kJ/mol
①請寫出反應I的熱化學反應方程式：

2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H=+551kJ?mol^?1

2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H=+551kJ?mol^?1

。
②硫酸工業(yè)中可通過反應b的逆反應合成SO₃，下表列出了不同溫度、壓強下SO₂的平衡轉化率：

溫度/℃	SO2的平衡轉化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

在實際生產中，選定溫度為400～500℃的原因是

在此溫度下催化劑的活性較高

在此溫度下催化劑的活性較高

；選定壓強為常壓的原因是

常壓下，SO₂的轉化率已經很高，若采用高壓，SO₂轉化率增大程度較小，但生產成本增大，若采用低壓，SO₂的轉化率較小

常壓下，SO₂的轉化率已經很高，若采用高壓，SO₂轉化率增大程度較小，但生產成本增大，若采用低壓，SO₂的轉化率較小

。
（2）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應（反應Ⅱ）的催化劑，催化歷程如下：
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ii.

I₂+2H₂O+SO₂═SO₄^2-+2I^-+4H⁺

I₂+2H₂O+SO₂═SO₄^2-+2I^-+4H⁺

。
某實驗小組為探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，進行如下實驗：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
試劑組成	0.4mol/LKI	0.4mol/LKI 0.2mol/LH2SO4	0.2mol/LH2SO4	0.2mol/LKI amolI2
實驗現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①請補全反應ii。
②比較A、B、C，可得出的結論是：

I^?為SO₂歧化反應的催化劑，氫離子單獨存在時不具有催化作用，但氫離子可加快反應速率

I^?為SO₂歧化反應的催化劑，氫離子單獨存在時不具有催化作用，但氫離子可加快反應速率

。
③D是A的對比實驗，則a=

0.002

0.002

。
④實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A，則反應速率：i

＜

＜

ii（填“＞”、“=”或“＜”）。