Ⅰ.回答下列問題：
（1）在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如圖1：

①第一步反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②1（aq）全部氧化成（aq）的熱化學方程式是 。
（2）已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g） ΔH=-72kJ?mol^-1，蒸發(fā)1molBr₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

則表中a=。
Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（3）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理如下：4xNH₃+6NO_x（2x+3）N₂+6xH₂O。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖2：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
②裝置D中堿石灰的作用是 。
（4）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應。
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是 （填字母）。
A．1.3
B．1.6
C．1.8

【考點】熱化學方程式；有關(guān)反應熱的計算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．

【答案】放熱；（aq）+2O₂（g）=（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）ΔH=-346kJ?mol^-1；369；Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；除去揮發(fā)的HNO₃，同時還可以控制氣體通入的速率及比例、將氣體混合均勻等；A